Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題： 由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： ．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化氫分子之間的間隔變小
（2）NH3+HCl=NH4Cl；在通風廚中進行
（3）Ag++Cl﹣=AgCl；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；水、沉淀、氣體；D
【解析】解：（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小． 故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�（2）氨氣和氯化氫反應的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風廚中進行．
故填：NH3+HCl=NH4Cl；在通風廚中進行．（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl．
故填：Ag++Cl﹣=AgCl．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
故填：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成水、沉淀、氣體的反應．
故填：水、沉淀、氣體．
A、氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．
故填：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對分子的定義與分子的特性的理解，了解分子是保持物質化學性質最小的微粒；性質：體積小、質量��；不斷運動；有間隙．