Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g． 請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式 ．
（2）反應中產生的氣體的質量是 ．
（3）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．
（4）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（3）計算結果的影響是（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）0.1g
（3）解：設與鐵反應的硫酸的質量為X，

小燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g﹣18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
98	2
x	0.1g

=

X=4.9g，

該廢液中硫酸的質量分數為： ×100%=32.7%；

答：廢液中硫酸的質量分數是32.7%．

（4）偏��；鐵銹也能消耗一部分硫酸
【解析】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g．故填：0.1g．（4）如果鐵釘的鐵銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據氫氣求出的硫酸質量就偏小，從而使計算出的硫酸的質量分數偏�。�故填：偏�。昏F銹也能消耗一部分硫酸．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．