Question

將過量的鐵粉投入到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)完畢后過濾，則下列說法中正確的是（　�。�

A．濾紙上有鐵和銅

B．濾液中只有溶質(zhì)Fe₂（SO₄）₃

C．濾液中只有溶質(zhì)FeSO₄

D．濾液中有FeSO₄、H₂SO₄、CuSO₄

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅．
A、鐵粉過量，能與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾紙上有鐵和銅，故A正確；
B、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能生成硫酸鐵，故B錯誤；
C、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則濾液中只有溶質(zhì)FeSO₄，故C正確；
D、鐵粉過量，能與硫酸和硫酸銅溶液完全反應(yīng)，故不會含有它們，故D錯誤．
故選A、C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，要充分考慮參加反應(yīng)的物質(zhì)的量對反應(yīng)程度的影響．