(2012?淮安模擬)通過海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質.為了有效將粗鹽提純,實驗的各步操作流程如下圖所示.
 
[MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]
根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
.該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
(填序號).

(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,可采取用
ABC
ABC
等措施.
A玻璃棒不斷攪拌    B 來回移動酒精燈加熱    C 來回移動蒸發(fā)皿加熱
(4)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液,其實驗目的是
除盡溶液中的鎂離子
除盡溶液中的鎂離子

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸至無氣泡放出為止
滴加鹽酸至無氣泡放出為止

(6)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
分析:(1)根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行;
(2)分離固體與溶液的方法是過濾;根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進行分析;
(3)根據(jù) 蒸發(fā)皿的受熱均勻情況進行分析;
(4)氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的;
(5)鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生;
(6)在提純過程中生成了氯化鈉.
解答:解:(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體,要進行提純,需要先配成溶液.
故答案為:水.
(2)分離固體與溶液的方法是過濾,I、II都是分理處沉淀的過程.A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法,D中的濾紙,接口處出現(xiàn)縫隙,液體會直接的進入下面的燒杯,故不該出現(xiàn).
故答案為:過濾;D.
(3)為了使液體受熱均勻而防止液滴的飛濺,所以既可以攪拌,也可以通過移動酒精燈或是移動蒸發(fā)皿來使溶液受熱更均勻.
故選ABC
(4)加入過量的氫氧化鈉,氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去.
故答案為:除盡溶液中的鎂離子.
(5)此步是除掉多余的碳酸鈉,而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生,從現(xiàn)象即可判斷.
故答案為:滴加鹽酸至無氣泡放出為止.
(6)在粗鹽提純的過程中,在提純過程中生成了氯化鈉.所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量.
故答案為:在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成.
點評:本題考查了物質的除雜的有關問題,難度比較大,特別的除去食鹽中的多種雜質,要根據(jù)除雜的原理深入思考,按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑.
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①它是由碳、氫、氯3種元素組成的有機物;
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物;
③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比是1:2:2
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    飲水質量好壞對人體健康至關重要,礦物質水含鉀、鎂等游離態(tài)礦物質元素,補充人體所需,讓身體保持健康與活力.喝的健康,生活更健康!
    主要成分:鉀離子:1.0-27.0mg/L 氯離子:1.0-24.0mg/L鎂離子:0.1-5.0mg/L   硫酸根離子:0.4-20.0mg/L(1)寫出其中的一種陽離子
    K+ 或Mg2+
    K+ 或Mg2+

    (2)水中氧元素的化合價
    H2
    -2
    O
    H2
    -2
    O
    ;
    (3)由上述離子構成的硫酸鹽
    K2SO4或MgSO4
    K2SO4或MgSO4
    (任寫一種).

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    (1)溫度在
    <t1
    <t1
    范圍內,B的溶解度大于A的溶解度.
    (2)t2℃時,現(xiàn)有A物質ag至少需要
    50
    50
    g水才能將它全部溶解.
    (3)t2℃時,相同質量的A、B兩種物質的飽和溶液,含溶質的質量A
    B (填“>”、“=”、“<”).
    (4)使A從它的飽和溶液全部結晶析出的方法是
    蒸發(fā)結晶
    蒸發(fā)結晶

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