Question

13．在做完常見酸堿鹽性質(zhì)的實驗后，課外小組的同學幫助老師整理實驗用品，發(fā)現(xiàn)有一個失去標簽的試劑瓶（如圖），里面盛有無色、無味的液體，老師建議他們通過實驗方法給予確認，大家進行了討論和探究．請你也來參與吧．
【討論方案】大家認為先用pH試紙測定溶液的酸堿性，確定該試劑范圍．
【實驗測定】通過測定得出溶液的pH為13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液
猜想Ⅲ：氯化鈉溶液；猜想Ⅳ：碳酸鈉溶液．
這些猜想中，你認為根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【實驗探究】
（1）取少量試液，伸入玻璃管，吹氣，無變化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量試液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，得出猜想Ⅳ正確，寫出化學反應方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與評價】
實驗探究（2）中，也可以把稀鹽酸換成澄清石灰水．
現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，寫出化學反應方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展研究】如果開始測定溶液的pH為1，則溶液中的溶質(zhì)的化學式可能為：HCl，H₂SO₄．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)溶液的pH為13，呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性分析解答；
【實驗探究】
（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答；
（2）可根據(jù)碳酸根遇酸能產(chǎn)生氣體二氧化碳設計實驗進行驗證猜想；
【反思與評價】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析解答；
【拓展研究】根據(jù)溶液的pH為1，溶液可能為酸性溶液解答．

解答 解：
【提出猜想】根據(jù)溶液的pH為13，呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【實驗探究】
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，取少量試液，伸入玻璃管，吹氣，無變化，說明不是石灰水，排除猜想Ⅰ．
（2）取少量該溶液置于潔凈試管中，再滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則該溶液是Na₂CO₃溶液，得出猜想Ⅳ正確，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思與評價】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【拓展研究】溶液的pH為1，溶液可能為酸性溶液，溶液中的溶質(zhì)的化學式可能為HCl，H₂SO₄
答案：
【提出猜想】氯化鈉溶液呈中性
【實驗探究】
（1）Ⅰ
（2）ⅣNa₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【反思與評價】產(chǎn)生白色沉淀  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【拓展研究】HCl，H₂SO₄

點評 本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．