Question

現(xiàn)有等質(zhì)量的①鐵粉、②鎂粉、③鋅粉，分別跟足量的同溫度同濃度的稀硫酸反應(yīng)．它們產(chǎn)生氫氣既最快又最多的是（ ）
A．鐵粉
B．鎂粉
C．鋅粉

Answer 1

【答案】分析：由金屬活動性順序可知反應(yīng)速率快慢與金屬活動性順序有關(guān)，產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．
解答：解：在金屬活動性順序中，金屬越活潑反應(yīng)速率越快，Mg、Zn、Fe三種金屬中最活潑的金屬是Mg，所以反應(yīng)速率最快的是金屬是Mg；
由鎂、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，要生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鋅65份，鐵56份，所以等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是Mg．
故選項為：B．
點評：本題不僅考查反應(yīng)速率快慢與金屬活動性順序的關(guān)系，同時考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算問題．易錯點是若有鋁參加反應(yīng)，金屬鋁與鹽酸反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系計算．