Question

小明同學(xué)看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡。為了解其反應(yīng)過程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

【探究一】小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

　　要保證實(shí)驗(yàn)的效果，實(shí)驗(yàn)裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是

。

實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是 、 （填化學(xué)式）。

【探究二】

（1）實(shí)驗(yàn)過程：

     教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？

（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是 ；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種。

寫出上述實(shí)驗(yàn)探究中②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）查找資料：

資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；

氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl

資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同。

（5）實(shí)驗(yàn)過程：小組同學(xué)對溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫完整。

實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①		證明溶液中有Na2CO3
②		證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH

（6）實(shí)驗(yàn)反思：①根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。于是，同學(xué)們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應(yīng)？ （如反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式，如不反應(yīng)此空不填）。②Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)性質(zhì)上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、 。

 

Answer 1

【探究一】關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導(dǎo)管口冒氣

泡則氣密性良好 CO2 、O2

【探究二】（3）H2O2 2H2O=====2H2O + O2↑；

（5）

實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取溶液X適量于試管中，加入過量CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液	不變色
或取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入鹽酸； 再取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液；	無氣泡 不變色

（6）①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ②分離或除雜等

【解析】

試題分析：【探究一】

檢查A裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導(dǎo)管口冒氣泡則氣密性良好；B中的澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，說明生成了氧氣；

【探究二】溶液X中加入二氧化錳生成了氧氣說明X含有過氧化氫；根據(jù)資料，證明溶液中有Na2CO3，那么加入的是過量氯化鈣，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；證明無碳酸氫鈉則只有檢驗(yàn)溶液的酸堿性即可，若無碳酸氫鈉和氫氧化鈉那么加入酚酞不會變成紅色。

根據(jù)NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀推斷，碳酸氫鈉與氫氧化鈉應(yīng)附有生成了碳酸鈉，生成的碳酸鈉與氫氧化鈣附有生成碳酸鈣沉淀；根據(jù)網(wǎng)站間的差異性可用于網(wǎng)站的鑒別、分離等。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究