Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：（1）黃銅中鋅的質量分數(shù)；

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

65.0%    49.0%

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬與酸反應的條件可知，鋅與酸反應，銅與酸不反應．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應是合金中的鋅反應完了，前兩次是酸完全反應，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質量，就可以求得黃銅中鋅的質量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解：（1）設合金中含鋅的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65             2

X             1.0g

=

x=32.5g

×100%=65.0%

（2）設稀硫酸中含硫酸的質量為y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄；+H₂↑

98          2

y          0.4g

=

y=19.6g

×100%=49.0%

答：（1）黃銅中鋅的質量分數(shù)65.0%；

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為49.0%

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

點評：解此類題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細分析鋅與酸哪次反應完全了，這是解題的關鍵．