Question

5．天然氣的使用使得我們的能源結構更加合理與環(huán)保．已知天然氣的主要成分為甲烷（CH₄），試計算燃燒100t甲烷產(chǎn)生二氧化碳的量相當于多少噸煤（只考慮主要成分碳）完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳．

Answer 1

分析 寫出甲烷燃燒的化學方程式，根據(jù)甲烷的質量即可求出生成的二氧化碳的質量；碳完全燃燒生成了二氧化碳，根據(jù)碳的質量結合反應的化學方程式可以計算．

解答 解：方法一：
設二氧化碳的質量為x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
3.2kg                  x
$\frac{16}{100t}=\frac{44}{x}$
x=275t
設生成275t二氧化碳需要碳的質量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12               44
 x                275t
$\frac{12}{x}=\frac{44}{275t}$
x=75t
答：燃燒100t甲烷產(chǎn)生二氧化碳的量相當于75噸煤（只考慮主要成分碳）完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳．

方法二：
由方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
可得關系式：CH₄～CO₂；C～CO₂
故CH₄～C
設，計算燃燒100t甲烷產(chǎn)生二氧化碳的量相當于質量為z的煤完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳；
CH₄～C
16      12
100t    z
$\frac{16}{100t}=\frac{12}{z}$
z=75t
答：燃燒100t甲烷產(chǎn)生二氧化碳的量相當于75噸煤（只考慮主要成分碳）完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度不大，但要注意解題步驟的規(guī)范性．