Question

3、下列敘述中，正確的是（　�。�

A、生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)

B、能產(chǎn)生氫離子的化合物就是酸

C、有鹽參加的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)

D、堿中一定含有氫元素和氧元素

Answer 1

分析：A、根據(jù)中和反應(yīng)的定義及參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類進(jìn)行判斷．
B、根據(jù)酸的定義進(jìn)行判斷．
C、根據(jù)復(fù)分解的定義及具體例子來分析解答．
D、根據(jù)堿的定義和組成進(jìn)行解答．

解答：解：A、中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸�物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤．
B、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．硫酸氫鈉（NaHSO₄）雖然電離時(shí)也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤．
C、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．并不一定有鹽參加反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，就屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤．
D、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以堿中一定含有氫元素和氧元素，所以選項(xiàng)D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：解答本題，關(guān)鍵必須把酸、堿和中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的概念理解，要抓住其中的關(guān)鍵詞（即其組成特點(diǎn)），結(jié)合著其化學(xué)式，將會(huì)事半功倍！并且，對(duì)酸、堿的概念來說，還要注意“全部是”這三個(gè)字，否則，將會(huì)走進(jìn)誤區(qū)．例如，硫酸氫鈉（NaHSO₄）雖然電離時(shí)也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．又如，堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]雖然電離時(shí)也生成氫氧根離子，但不是堿，而是鹽．另外，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH₃?H₂O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH₄NO₃），前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣它們也就和堿、鹽的概念相吻合了，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．