Question

（2011?防城港）小何進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑．為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】小何要探究的問題是

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液的酸堿性

．
【猜想與假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯

中性

性．
若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是

OH^-

 （填寫離子符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對所得溶液進(jìn)行沉淀處理，你認(rèn)為處理的方法是

滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾

．
【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應(yīng)后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論．小張認(rèn)為小何得出的結(jié)論不正確，你認(rèn)為小張的理由是

鹽酸過量時，試液也不變色

．
為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認(rèn)為可行的是

B

 （溶于水的二氧化碳忽略不計）．
A、取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象
B、取樣，加入鋅粒．觀察現(xiàn)象
C、取樣，通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象
D、取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
【交流與拓展】第二天，小明也做同樣的實驗．當(dāng)他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出，你認(rèn)為原因是（用化學(xué)方程式表示）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干中的一些話就可以判斷出實驗探究的問題，溶液的酸堿性有三種情況：酸性、堿性、中性，顯堿性的離子是氫氧根離子，避免堿性溶液污染，主要是把氫氧根離子沉淀出來即可，滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，說明該溶液可能顯中性或酸性，再通過加試劑看是否含有酸就可以了，第二天，小明再做同樣的實驗時一部分氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，再考慮冒氣泡的原因．

解答：解：根據(jù)“為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進(jìn)行了如下探究”這一句話可判斷小何要探究的問題是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液的酸堿性；氫氧化鈉中滴加鹽酸，如果滴加的鹽酸量少，溶液顯堿性，如果滴加的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，如果加入的鹽酸過量，溶液顯酸性，有這三種情況；因為電離出來的陰離子全部為氫氧根離子的化合物屬于堿，所以溶液中使其顯堿性的離子是氫氧根離子；為避免堿性溶液污染環(huán)境就是將氫氧根離子沉淀出來，加入氯化鎂，氫氧化鎂屬于沉淀，并且氯化鎂過量也不會污染環(huán)境；由于酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞試液變紅，所以滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，不一定顯中性，也有可能顯酸性；由于如果溶液顯中性說明溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，如果顯酸性溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，所以關(guān)鍵看是否含有鹽酸就可以判斷溶液是顯中性還是酸性了，加入鋅粒如果有氣泡冒出說明含有鹽酸，溶液顯酸性，如果沒有氣泡冒出說明溶液顯中性；第二天，小明再做同樣的實驗時一部分氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，所以加入鹽酸有氣泡說明鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)．    
故答案為：【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液的酸堿性
【猜想與假設(shè)】中性  OH^-  滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾
【實驗與分折】鹽酸過量時，試液也不變色．  B
【交流拓展】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

點評：本題容易出錯的地方是滴加酚酞后不變色，誤認(rèn)為顯中性，如果鹽酸過量滴加酚酞也不顯色，做這類題還要審好了題，有些答案就隱藏在題干中，例如本題中的探究問題．