Question

7．學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：
氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行以下探究：
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃	稱量的氧化銅的質(zhì)量為0.2g	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是與②、③對(duì)比．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒玻璃棒在步驟中的作用是引流．
（4）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)得知，能作為催化劑的三點(diǎn)條件為能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變．

解答 解：（1）填寫(xiě)如下表所示：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃	稱量的氧化銅的質(zhì)量為0.2g	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是與②、③對(duì)比．
故填：與②、③對(duì)比．
（4）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
故填：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)得知，能作為催化劑的三點(diǎn)條件為能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變．
故填：反應(yīng)速率；質(zhì)量；化學(xué)．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．