Question

12．某樣品為鐵粉和銅粉的混合物，為了測定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實驗．測得數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	20	15	10	10
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）	14.4	9.4	4.4	4.4

分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）乙同學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸，進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗鐵的質(zhì)量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反應(yīng)，由丁可知，10g樣品中的鐵全部反應(yīng)，故當(dāng)所取固體和稀硫酸的質(zhì)量比為10g：100g時，表示混合物中的鐵粉與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗鐵的質(zhì)量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反應(yīng)，由丁可知，10g樣品中的鐵全部反應(yīng)，故當(dāng)所取固體和稀硫酸的質(zhì)量比為10g：100g時，表示混合物中的鐵粉與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)，所以丙實驗中鐵粉與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.4g}{10g}$×110%=44%；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
      56       2
     5.6g      x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
乙同學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是100g+5.6g-0.2g=105.4g
故答案為：（1）44%；（2）105.4g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，關(guān)鍵有兩點(diǎn)一是必須把化學(xué)方程式配平，二是步驟必須規(guī)范．