5 g某金屬M的樣品（雜質不參與反應）與25g 20%的鹽酸恰好完全反應，所生成的鹽中，氯元素質量分數(shù)為50%，則樣品中M的質量分數(shù)為（ ）
【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質量也就是求出生成的鹽中氯元素的質量，進而求出生成的鹽中M元素的質量，也就是金屬M的質量，最后根據(jù)%求出樣品中M的質量分數(shù)．
解答：解：鹽酸中氯元素的質量==4.863g；
生成的鹽中氯元素的質量分數(shù)為50%，則生成的鹽中M元素的質量分數(shù)也為50%，生成的鹽中氯元素的質量和M元素的質量相等，都為4.863g．
樣品中M的質量分數(shù)=%=97.3%．
故選C．
點評：本題是一道特殊的有關化學方程式的計算題，解題關鍵是質量守恒定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

5 g某金屬M的樣品（雜質不參與反應）與25g 20%的鹽酸恰好完全反應，所生成的鹽中，氯元素質量分數(shù)為50%，則樣品中M的質量分數(shù)為（　�。�
A、50%B、95.5%C、97.3%D、99.1%

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?五通橋區(qū)模擬）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質量．已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H2SO4═MSO4+H2↑．現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 1 2 3 4 5
加入硫酸的質量/g    100     200     300    400     500
燒杯中剩余物質量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4
第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．
（1）原金屬樣品中M的質量
19.5g
19.5g
；
（2）計算該金屬的相對原子質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

5 g某金屬M的樣品（雜質不參與反應）與25g 20%的鹽酸恰好完全反應，所生成的鹽中，氯元素質量分數(shù)為50%，則樣品中M的質量分數(shù)為


  1. A.
    50%
  2. B.
    95.5%
  3. C.
    97.3%
  4. D.
    99.1%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

5 g某金屬M的樣品（雜質不參與反應）與25g 20%的鹽酸恰好完全反應，所生成的鹽中，氯元素質量分數(shù)為50%，則樣品中M的質量分數(shù)為（　　）
A．50%B．95.5%C．97.3%D．99.1%

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