Question

酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容：
（1）氫氧化鈉俗稱

 

．氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見的堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們在水溶液中都有相同的粒子

 

（填符號）．
（2）現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉四種失去標(biāo)簽的無色溶液．僅用紫色石蕊試液如何將四瓶溶液區(qū)分開來？寫出操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．
（3）取49g10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況如圖所示，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸、堿、鹽的鑒別,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：物質(zhì)的鑒別題,常見的堿 堿的通性,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉俗稱燒堿，堿在水溶液中都會電離出氫氧根離子進行分析；
（2）根據(jù)紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅色，鹽酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體進行分析；
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉俗稱燒堿，堿在水溶液中都會電離出氫氧根離子，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見的堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們在水溶液中都有相同的粒子是OH^-；
（2）紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅色，鹽酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，所以鑒別方法為：取樣品，滴入紫色石蕊溶液，顯紅色的是稀鹽酸，溶液仍為紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，然后將稀鹽酸滴入顯藍色的兩支試管中，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，剩余的是氫氧化鈉溶液；
（3）通過分析圖象可以看出，氫氧化鈉溶液20克是pH值為7，恰好完全反應(yīng)，所以
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
20×x   49g×10%
 

80

20×x

=

98

49g×10%

  x=20%
答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：（1）OH^-；
（2）取樣品，滴入紫色石蕊溶液，顯紅色的是稀鹽酸，溶液仍為紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，然后將稀鹽酸滴入顯藍色的兩支試管中，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，剩余的是氫氧化鈉溶液；
（3）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)，并能夠熟練的判斷它們之間能否發(fā)生反應(yīng)，知道酸和堿具有通性的原因，在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時要注意解題格式和步驟．