Question

13．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	無(wú)	2	49.21
④	30	5	55	無(wú)	2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)；
（2）從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)a(chǎn)生氧氣的總重量不變． 在此反應(yīng)中MnO₂起催化作用．
（4）該研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素實(shí)驗(yàn)中采用了控制變量的方法．

Answer 1

分析 （1）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（3）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)；
（4）根據(jù)控制變量法的思想進(jìn)行分析．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
故答案為：濃度；
（2）從表中分析可知：③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，且是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
故答案為：③④，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）過(guò)氧化氫的濃度雖然改變，但過(guò)氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變，其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；
故答案為：不變；催化；
（4）本題主要是通過(guò)表格對(duì)比得出結(jié)論，利用的是控制變量法，保持一個(gè)變量，而其它各量都相同；
故答案為：控制變量的．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類(lèi)題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．