Question

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量．現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）涉及的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

0.4g

；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量．而后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，即可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）20g粗鋅與稀硫酸充分反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：150.4g-150.0g=0.4g
（2）設20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

13g

20g

×100%=65%
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（ 2）0.4g； （3）答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是65%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題