Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	8.8	a

 
下列判斷正確的是

1. A.
   表中a的值為2.8
2. B.
   X一定是該反應的催化劑
3. C.
   X可能含有氫元素
4. D.
   若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成

Answer 1

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本題考查的是質量守恒定律。
A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故A正確；
B、根據A的解答可以知道，X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質量為：6.0g××100%=0.8g，水中氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，二者所含氫元素的質量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；
D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學方程式為：，設6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質量為x，

120     288
6.0g     x
120:288=6.0g:x
解得：x=14.4g，故D正確。故選AD