Question

汽車蓄電池用的是28%的稀硫酸，若用98%的濃硫酸稀釋成100g28%的稀硫酸，需要濃硫酸________g；需要加水________g．

Answer 1

28.6    71.4
分析：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可用下式表示：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
由題意可知，汽車、電動車使用的鉛酸蓄電池加入的硫酸溶液在稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，變化的只是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
得 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量是x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得
100g×28%=x×98%
解得x=28.6g
需加蒸餾水的質(zhì)量為100g-28.6g=71.4g
故答案為：（1）28.6；
（2）71.4
點評：本題重點考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．在實際生活中，很多時候我們必須使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，此題便是一典例．我們的生活離不開化學，化學就在我們的身邊．