Question

12．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中水變紅了，可能原因是試管口沒有放一團棉花．
（3）用雙氧水制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，為得到平穩(wěn)的氧氣選用的發(fā)生裝置是C．用如圖2裝置從廢舊干電池中回收MnO₂并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數(shù)據(jù)中可以計算樣品中MnO₂的含量的是b．
a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量 
b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量
d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量
（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是AF．
（5）你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是bd．
a．需要加熱   b．反應物中沒有氣體參加
c．需要催化劑   d．反應物中必須含有要制取物質的元素．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項分析回答；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；碳和氧氣反應生成二氧化碳；
（4）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集，F(xiàn)裝置中只能從短管進入；
（5）據(jù)實驗室制取氣體的反應原理分析解答．

解答 解：（1）儀器①是試管，②是長頸漏斗；故填：試管；長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口未加一團棉花，高錳酸鉀粉末進入從導管進入水槽中使水呈紫色．故填：試管口沒有放一團棉花；
（3）實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C，因為C中的分液漏斗能夠控制反應速率．
a．知道反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量，不能計算二氧化錳的含量．
b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量差即為碳的質量，根據(jù)碳質量可以計算二氧化錳質量，進一步可以計算二氧化錳質量分數(shù)；
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳的質量，但是無法計算二氧化錳質量分數(shù)；
d．知道反應前后裝置Ⅲ中固體的質量，不能計算二氧化錳的質量分數(shù)．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；b；
（4）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集，F(xiàn)裝置中只能從短管進入；故填：AF；
（5）反應不一定需要加熱，如實驗室制取二氧化碳是在常溫下進行的；不一定需要催化劑，如實驗室中制取氫氣、二氧化碳等；實驗室制取氣體的反應，共同點是反應物中均沒有氣體參加，且反應物中必須含有要制取物質的元素；故填：bd．

點評 本題主要考查了實驗室制取氧氣的注意事項，據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，反應原理等這是；要求同學們要注重基礎知識的積累，才能靈活應用相關知識解答．