【題目】浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源,開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。
海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如上表:(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量,單位為g)
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時(shí)下列說(shuō)法正確的是
A.各種鹽的溶解度增大
B.海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②海水在濃縮過(guò)程中,最先析出的鹽是。
(2)工業(yè)上利用粗鹽水(含有少量CaCl2、MgCl2)生產(chǎn)純堿,工藝流程如下圖:
已知:ⅰ常溫下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水;
ⅱNaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空:
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2 , 固體C為;
②流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是;
③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作肥,也可先 (填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是;
④“煅燒”時(shí),NaHCO3分解生成的氣體D是 , 若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是。
(3)海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2 , 流程如圖1:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。
②以MgCl2為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是(填寫(xiě)化學(xué)式)。④上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是(填寫(xiě)字母)。
a.復(fù)分解反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.化合反應(yīng) d.分解反應(yīng)
⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng),生成甲烷和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。紫外線照射時(shí),在不同催化劑(①、②、③)的作用下,甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示,在第10小時(shí)時(shí)甲烷產(chǎn)量最高是(填寫(xiě)“①”、“②”、或“③”)。
【答案】
(1)C,硫酸鈣或CaSO4
(2)Mg(OH)2、CaCO3,氨化后溶液顯堿性,提高二氧化碳吸收率,氮(化),加熱,NH3,CO2或二氧化碳,造成(加重)溫室效應(yīng)
(3)漏斗,Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2,HCl,b,CO2+2H2O CH4+2O2,②
【解析】(1)①海水濃縮過(guò)程是水分減少過(guò)程,溶質(zhì)不變,溶劑減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,溫度不變?nèi)芙舛炔蛔,所以只有C正確;②由表中數(shù)據(jù)可知最先析出的是硫酸鈣,因?yàn)楹K芏葹?.13g/mL時(shí)就已經(jīng)有硫酸鈣析出;
(2)①NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl;NaOH和MgCl2、Na2CO3和CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 和Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;②氨氣溶于水溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收;③農(nóng)作物生長(zhǎng)需大量的N、P、K元素,含有N元素的肥料屬于氮肥;所以“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作氮肥;NH4Cl在加熱的條件下分解為氨氣和氯化氫:NH4Cl NH3↑+HCl↑,該反應(yīng)中生成的氨氣(NH3)可以利用在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中的“氨化”環(huán)節(jié);④碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,二氧化碳屬溫室氣體,還能循環(huán)使用二氧化碳節(jié)約資源;
(3)①過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;②由反應(yīng)的流程可知,除去Mg2+時(shí),加氫氧化鈣,氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: Ca(OH)2+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2;③該過(guò)程是制取CaCl2,Ⅱ中的酸只能是鹽酸;④貝殼成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng);氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng);氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣,屬于分解反應(yīng),所以沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng); CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng),生成CH4和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O CH4+2O2,根據(jù)圖示可以看出,在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高的是②.
所以答案是:(1)C;硫酸鈣或CaSO4;(2)Mg(OH)2、CaCO3;氨化后溶液顯堿性,提高二氧化碳吸收率;氮(化);加熱;NH3;CO2或二氧化碳;造成(加重)溫室效應(yīng);(3)漏斗; Ca(OH)2+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2;HCl;b;CO2+2H2O CH4+2O2;②.
【考點(diǎn)精析】掌握過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解答本題的根本,需要知道過(guò)濾操作注意事項(xiàng):“一貼”“二低”“三靠;過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%.
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A.霧霾天氣外出應(yīng)佩戴防PM2.5 專業(yè)口罩
B.加快地方工業(yè)發(fā)展,無(wú)限度使用石油液化氣作燃料
C.為了減小污染物對(duì)環(huán)境的影響,應(yīng)對(duì)私家車(chē)實(shí)行單雙號(hào)限行
D.化學(xué)科技的進(jìn)步促進(jìn)了環(huán)境監(jiān)測(cè)和保護(hù)
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A.氧化鋁 Al2O3B.氯化鐵 FeCl3
C.氫氧化鈣 Ca(OH)2D.碳酸鈉 NaCO3
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【題目】欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,必須要的儀器組合是
①托盤(pán)天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒( )
A.①②B.①②③C.①②③④D.①②④
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【題目】下列關(guān)于碳和碳的氧化物說(shuō)法不正確的是()
A.金剛石、石墨都具有可燃性
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【題目】豆?jié){中的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列關(guān)于異黃酮說(shuō)法正確的是
A.異黃酮完全燃燒只生成二氧化碳
B.異黃酮中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
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