Question

圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序________．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是________．
（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)_______．
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是________（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，如圖視線角度正確的是________．（選填字母標(biāo)號(hào)）

（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）若測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，請(qǐng)你分析可能的原因（寫(xiě)兩條）：________；________．

Answer 1

解：（1）稱量食鹽的質(zhì)量首先打開(kāi)廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤(pán)，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序?yàn)棰冖茛佗堍郏?br/>（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；
（3）食鹽的質(zhì)量=砝碼+游碼，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；
（4）氯化鈉溶液的質(zhì)量=18.2g÷10%=182g，所以水的質(zhì)量=182g-18.2g=163.8g，所以量取水的體積是163.8ml，量取讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，故選D；
（5）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；
（6）配制溶液后，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏��；
故答：故答案為：（1）②⑤①④③；
（2）藥匙；
（3）18.2g；
（4）163.8ml；D；
（5）小于；
（6）稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大；加入水的實(shí)際量比計(jì)算量��；
分析：（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解；可以據(jù)此解答該題；
（2）圖②中的塑料儀器為藥匙，可以據(jù)此解答該題；
（3）使用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，要將稱量物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，稱量物的質(zhì)量=砝碼+游碼；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可以求得溶液的質(zhì)量，從而求得水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算水的體積，量取讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平；
（5）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，可以據(jù)此解答該題；
（6）根據(jù)測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%可能使溶質(zhì)稱量多了或者是水量取少了進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．