Question

“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中
②滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液22.2 g，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量所得白色固3.0 g．
試求：
（1）實驗過程中產(chǎn)生的不溶物是：

 

，它的質(zhì)量為

 

g
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）實驗過程中產(chǎn)生的不溶物是碳酸鈉與氯化鈣反應生的碳酸鈣沉淀．
（2）要求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，必須要知道純堿的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量．純堿的質(zhì)量已經(jīng)知道，碳酸鈉的質(zhì)量不知道，但是知道碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質(zhì)量，可根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）實驗過程中產(chǎn)生的不溶物是：CaCO₃，它的質(zhì)量為3g．

（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
X            3g

106：X=100：3g
X=3.18g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

3.18g

3.3g

×100%=96.4%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

點評：本題是一道有關(guān)化學方程式的計算題，解第二小題這類題時要從問題著手考慮．