Question

7．小明同學在進行酸堿中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中并向其中滴加幾滴酚酞試液震蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論．
（1）化學反應(yīng)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）你認為他的結(jié)論是否正確不正確理由是滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色
（3）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好中和，填寫如表：

實驗方法	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7，若pH等于7	沒有恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)
	若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水．在此反應(yīng)類型中，若鹽酸過量，溶液顯酸性，滴加酚酞溶液時，酚酞也不顯色．

解答 解：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，化學反應(yīng)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是無色，所以本題答案為：不正確，如果鹽酸過量，滴入的酚酞試液也不變色；
（3）可以使用測定反應(yīng)后溶液的pH的方法確定是否恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：

實驗方法	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7，若pH等于7	沒有恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)
	若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)

故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）不正確，滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色
（3）

實驗方法	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7，若pH等于7	沒有恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)
	若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)

點評 中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水的過程．中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型．它的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)．