Question

23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物和189.8g 10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為206.16g．已知CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物和189.8g 10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈣，即23.04g固體混合物全部與鹽酸反應(yīng)，所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，列出關(guān)系式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：因?yàn)楣腆w混合物全部與鹽酸反應(yīng)，所得溶液是氯化鈣溶液．
根據(jù)反應(yīng)前后氯原子個(gè)數(shù)守恒，鹽酸中的氯原子個(gè)數(shù)等于氯化鈣中的氯原子個(gè)數(shù)；
189.8g10%的鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量為189.8g×10%，
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂---2HCl
111     73
x    189.8g×10%

111

73

=

x

189.8g×10%

    x=28.86g
CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28.86g

206.16g

×100%=14%．
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，列出關(guān)系式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．