Question

【題目】實驗室制二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，該反應(yīng)的符號表達為______________________________。實驗室制氧氣可用過氧化氫溶液與二氧化錳混合，兩反應(yīng)可用相同的發(fā)生裝置，但固體藥品的作用不同，某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進行實驗探究。

(1)探究H2O2溶液的濃度對其分解反應(yīng)速率的影響

【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如下(其他實驗條件如溫度、二氧化錳的用量等均相同)：

實驗次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時間/s	660	205	25	4	3

該反應(yīng)的符號表達式為____________________________________，反應(yīng)中二氧化錳的起到了____________作用。請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是______________________________________________________。

(2)【實驗2】用30mL10%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下(其他實驗條件如溫度等均相同同)：

實驗次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時間/s	8	5	3	2	2

此實驗的目的是探究______________________對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響。

Answer 1

【答案】 略 H2O2H2O+O2 催化 溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快 二氧化錳的質(zhì)量

【解析】實驗室制二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故反應(yīng)的符號表達式為：CaCO3＋HClCaCl2＋H2O＋CO2；(1)過氧化氫分解生成水和氧氣，故反應(yīng)的符號表達式為：H2O2 H2O+O2，其中二氧化錳起催化作用；通過表格分析，用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣，過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時間越短，故當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大；(2)相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快。

故答案為：CaCO3＋HClCaCl2＋H2O＋CO2；(1)H2O2 H2O+O2；催化；溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；(2)二氧化錳的質(zhì)量。