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8．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．OE發(fā)生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G點溶液的pH＞7
D．F點溶液中的溶質只有兩種

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析．

解答 解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，所以
A、OE段發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正確；
B、PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確；
C、G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH＞7，故C正確；
D、F點表示碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣完全反應，生成的溶質只有氯化鈉，所以溶液中的溶質只有一種，故D錯誤．
故選：D．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．操作步驟如下：
（1）計算：需要氯化鈉質量為3g，需要水的體積為47mL．
（2）稱取氯：調節(jié)天平平衡后，在兩端托盤上分別放上質量相同的紙片，再用鑷子移動游碼調整到所需刻度．然后向天平左盤的紙片上加氯化鈉，直到天平平衡．若稱量過程中天平指針左偏，此時應該進行的操作是用藥匙從左盤取走少量氯化鈉．
（3）量取水：用50mL（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水，并將其沿燒杯內壁倒入盛有氯化鈉的燒杯中．
（4）溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解．
（5）轉移：配好氯化鈉溶液后，將溶液轉移到老師指定的、貼有標簽的容器內．
【討論】若所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，可能原因有ACD
A．氯化鈉晶體不純          B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
C．用量筒取水時仰視讀數(shù)   D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質．下列說法正確的是（　�。�
A．X所表示的物質類別是堿
B．圖中能生成鹽的反應包括③④⑤
C．圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應類型
D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是BaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A．將稀鹽酸和硝酸銀溶液混合，產生白色沉淀
B．將鋅粒放入稀硫酸中，產生大量氣泡
C．在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，產生紅褐色沉淀
D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白煙

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式：
?①與鐵粉反應：Fe+HCl═FeCl2+H2↑；
?②與氫氧化鉀溶液反應：KOH+HCl═KCl+H2O；
?③與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
上述反應中，屬于酸的共同性質的是①②（選填編號）．
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（選填編號）．
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中少量的NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽．

（1）請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水237.5g；
（2）若將該葡萄糖溶液稀釋成0.5%的葡萄糖溶液，需加水多少ml？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．將10g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20g溶質質量分數(shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質中不能與該溶液發(fā)生反應的是（　　）
A．CuCl2B．Na2CO3C．CO2D．Ba（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系．
（1）從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液．
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于如圖中Ⅲ區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．探究：蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什么？
提出問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？
提出假設：
A白煙是燃燒時生成的水蒸氣；B白煙是燃燒生成的二氧化碳；C白煙是石蠟蒸氣凝成的固體．
實驗探究：（1）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有水霧出現(xiàn)，說明白煙不是水蒸氣．
（2）吹滅蠟燭，立即用內壁附有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設B（填序號）．但這樣做并不能得出正確的結論，原因是剛剛吹滅蠟燭尚有殘余的二氧化碳而且空氣中也有二氧化碳．
（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點燃白煙（注意不能接觸燈芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，這為假設C提供了證據(jù)．同時可排除假設AB，因為二氧化碳和水蒸氣均不能燃燒．

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