Question

【題目】如圖為Na2SO4和NaCl的溶解度曲線．下列敘述正確的是（ ）

①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na2SO4的NaCl
②45℃時(shí)，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種
③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會(huì)出現(xiàn)渾濁
④將相同質(zhì)量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大．
A.③④
B.①②
C.①③④
D.②③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、由溶解度曲線可知：①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na2SO4的NaCl錯(cuò)誤，因?yàn)榱蛩徕c固體物質(zhì)的溶解度，開(kāi)始是隨溫度升高而增大，到40℃開(kāi)始隨溫度的升高而減少；②45℃時(shí)，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種，冷卻降溫錯(cuò)誤；③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會(huì)出現(xiàn)渾濁正確，125g×20%=25g，水100g，加入15g NaCl粉末，氯化鈉一共40g，而在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，因此會(huì)出現(xiàn)渾濁；④將相同質(zhì)量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大正確，因?yàn)閺?0℃降溫至10℃，硫酸鈉的溶解度變化比氯化鈉大．故選A
根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硫酸鈉固體物質(zhì)的溶解度，開(kāi)始是隨溫度升高而增大，到40℃開(kāi)始隨溫度的升高而減少；而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na2SO4的NaCl錯(cuò)誤，因?yàn)榱蛩徕c固體物質(zhì)的溶解度，開(kāi)始是隨溫度升高而增大，到40℃開(kāi)始隨溫度的升高而減少；②45℃時(shí)，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種，冷卻降溫錯(cuò)誤；③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會(huì)出現(xiàn)渾濁正確，125g×20%=25g，水100g，加入15g NaCl粉末，氯化鈉一共40g，而在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，因此會(huì)出現(xiàn)渾濁；④將相同質(zhì)量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大正確，因?yàn)閺?0℃降溫至10℃，硫酸鈉的溶解度變化比氯化鈉大．