Question

17．過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境消毒．一種制備過(guò)氧化鈣晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）操作a得到的CaCl₂溶液中仍有渾濁，可能的原因是濾紙破損（或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣）（填一條）．
（3）反應(yīng)Ⅱ中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，其化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（4）CaO₂中O元素的化合價(jià)為-1，CaO₂中鈣元素和氧元素質(zhì)量比為5：4．

Answer 1

分析 （1）大理石主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）過(guò)濾可以把固體和液體分離，過(guò)濾時(shí)，如果濾紙破損，液面高于濾紙邊緣，都能夠?qū)е聻V液渾濁；
（3）反應(yīng)Ⅱ中，氯化鈣和過(guò)氧化氫、氨水、水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣和氯化銨；
（4）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及其相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量比．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)．
（2）操作a是過(guò)濾，過(guò)濾后得到的CaCl₂溶液中仍有渾濁，可能的原因是濾紙破損，過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣等．
故填：濾紙破損（或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣）．
（3）反應(yīng)Ⅱ中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，氯化鈣和過(guò)氧化氫、氨水、水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣和氯化銨，其化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
故填：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（4）設(shè)CaO₂中O元素的化合價(jià)為x，
鈣元素的化合價(jià)是+2，根據(jù)題意有：（+2）+x×2=0，
x=-1，
CaO₂中鈣元素和氧元素質(zhì)量比為：（40×1）：（16×2）=5：4．
故填：-1；  5：4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．