Question

（3分）小明將19.4克部分變質的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應，得到食鹽溶液200克。小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種。請計算：

（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）45.4%；（2）12.32%

【解析】

試題分析：（1）根據樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%可知，只要求出氫氧化鈉質量即可；根據題意，變質的氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應得到200g食鹽溶液，根據質量守恒定律可知，放出二氧化碳的質量為19.4g+185g-200g=4.4g，由二氧化碳質量，利用二氧化碳與碳酸鈉的質量比，可計算樣品中碳酸鈉的質量，則樣品質量-碳酸鈉質量=氫氧化鈉質量。

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

根據質量守恒定律，反應生成CO₂的質量為19.4g+185g-200g=4.4g

Na₂CO₃  +   2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑

106                             44

x                               4.4g

解得，x=10.6g

則樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%=45.4%

（2）根據蒸發(fā)水溶質質量不變，由蒸發(fā)后溶液計算出氯化鈉的質量，然后利用溶質與溶液質量比計算200克食鹽溶液中溶質的質量分數即可。

蒸發(fā)后溶液中溶質的質量為（200g-46g）×16%=24.64g

則蒸發(fā)前200克食鹽溶液中溶質質量分數=×100%=12.32%

答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質量分數是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質的質量分數是12.32%。

考點：有關溶質質量分數的簡單計算，根據化學反應方程式的計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是，要會利用質量守恒定律，由變質氫氧化鈉與鹽酸反應前后質量的變化計算出反應放出二氧化碳的質量，這是本題所隱藏的關鍵條件；然后再根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。