Question

（3分）小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到食鹽溶液200克。小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種。請計(jì)算：

（1）利用上述實(shí)驗(yàn)小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）45.4%；（2）12.32%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，只要求出氫氧化鈉質(zhì)量即可；根據(jù)題意，變質(zhì)的氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到200g食鹽溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，放出二氧化碳的質(zhì)量為19.4g+185g-200g=4.4g，由二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比，可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，則樣品質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量=氫氧化鈉質(zhì)量。

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為19.4g+185g-200g=4.4g

Na₂CO₃  +   2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑

106                             44

x                               4.4g

解得，x=10.6g

則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=45.4%

（2）根據(jù)蒸發(fā)水溶質(zhì)質(zhì)量不變，由蒸發(fā)后溶液計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比計(jì)算200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（200g-46g）×16%=24.64g

則蒸發(fā)前200克食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12.32%

答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.32%。

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的分析能力；解題的關(guān)鍵是，要會(huì)利用質(zhì)量守恒定律，由變質(zhì)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，這是本題所隱藏的關(guān)鍵條件；然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。