Question

向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變

 

色，其pH

 

7（填“=”．“＜”或“＞”）．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃      ②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl   ③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

 

A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：

 

．
（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結(jié)晶的原因可能是什么：
答：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性判斷酚酞試液變色情況和其pH大小
（1）根據(jù)四種基本反應類型的定義和特點回答；
（2）根據(jù)磨細食鹽粉的表面積增大分析回答；
（3）根據(jù)氯化鈉和氯化銨的溶解度受溫度影響的情況回答．

解答：解：碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類，其水溶液呈堿性，溶液的pH大于7，能使無色的酚酞溶液變紅色，故填：紅，＞；
（1）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃ 的特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點，為化合反應；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特點是“兩交換，價不變”，符合復分解反應的定義和特點，為復分解反應；③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特點是“一變多”，符合分解反應的定義和特點，為化合反應．缺少的基本反應類型是置換反應；
（3）磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率；
（4）NH4Cl溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而明顯減小，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以降溫后NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
故答案為：紅，＞；（1）C；（2）增大接觸面積，使反應充分進行；（3）NH₄Cl溶解度受溫度影響較大．

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活．氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點內(nèi)容．