Question

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì)，已知As₂S₃是反應物之一．下列有關(guān)判斷不 正確的是（　�。�

• A、該容器中發(fā)生了氧化還原反應
• B、該反應中HNO₃、H₂O是反應物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物
• C、該反應中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原
• D、HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都屬于最高價氧化物的水化物

Answer 1

考點：化學的研究領(lǐng)域

專題：

分析：在題干中，各類化合物化合價有升有降，可以初步推斷該容器中發(fā)生了氧化還原反應，As₂S₃是反應物，反應中硫元素化合價從-2升到+6價被氧化了，砷元素化合價從+3升到+5價的H₃AsO₄被氧化，六種物質(zhì)中硝酸具有強氧化性，所以一氧化氮是還原產(chǎn)物，綜合分析可知反應物是As₂S₃、H₂O、HNO₃，生成物是NO、H₃AsO₄、H₂SO₄；

解答：解：A、反應過程中元素化合價變化說明是發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；
B、依據(jù)氧化還原反應的化合價升降可知，該反應中As₂S₃、HNO₃、H₂O是反應物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物，故B正確；
C、As₂S₃被氧化生成了H₂SO₄、H₃AsO₄，硫元素也被氧化，故C錯誤；
D、HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄中氮、硫、砷元素化合價都是最高價，都屬于最高價氧化物的水化物，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了氧化還原反應的化合價升降守恒，產(chǎn)物的分析判斷，氧化還原反應的概念應用，題目較難，需要熟練掌握氧化還原反應的基本概念的應用．