Question

6．“鋼鐵”是鋼（含碳0.03%-2%）和生鐵（含碳2%-4.3%）的統(tǒng)稱(chēng)．某小組同學(xué)稱(chēng)取一塊質(zhì)量為5.8g的“鋼鐵”對(duì)其組成進(jìn)行探究（假設(shè)“鋼鐵”中沒(méi)有別的雜質(zhì)）．
（1）鋼鐵屬于合金（填“純金屬”或“合金”）．
（2）將“鋼鐵”仔細(xì)粉碎后，逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．列式計(jì)算并判斷這塊“鋼鐵”是鋼還是生鐵？
（3）上述實(shí)驗(yàn)中，能（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替鹽酸：若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋼鐵和生鐵都是碳和鐵組成的合金進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋼鐵和生鐵都是碳和鐵組成的合金；
（2）設(shè)鋼鐵中含鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
x              0.2g
  $\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=5.6g
所以鋼鐵中的含碳量為：$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%=3.45%，所以該合金是生鐵；
（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以能用稀硫酸代替稀鹽酸，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）合金；
（2）生鐵；
（3）能，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．