Question

現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量即為反應前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）設反應前溶液中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量為x
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68 32
x 1.6g

解之得：x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==10%
答：瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）可根據(jù)求出氧氣的質(zhì)量，利用過氧化氫分解的化學方程式，求出過氧化氫的質(zhì)量，再進一步求出質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算，基本步驟是設出未知數(shù)、寫出配平的化學方程式、標出相關物質(zhì)的質(zhì)量比、列出比例式、求解．