Question

【題目】取等質(zhì)量的鎂片、鐵片，分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. a表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的情況

B. 充分反應(yīng)后，消耗鐵的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量

C. 充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都減小

D. 充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都沒(méi)有剩余

Answer 1

【答案】D

【解析】Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑,Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。A、a表示鎂與稀硫酸反應(yīng)的情況，鎂比鐵活潑，反應(yīng)較快，故A錯(cuò)誤；B、充分反應(yīng)后，若酸是足量的，消耗鐵的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量，若酸量不足，消耗鐵的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都增加，硫酸變?yōu)榱蛩徭V或硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都沒(méi)有剩余，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故D正確。

點(diǎn)睛∶金屬與酸反應(yīng)，活潑金屬反應(yīng)較快，所用時(shí)間較短；氫來(lái)源于酸，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，反應(yīng)的酸質(zhì)量一定也相等。