Question

（12分）鹽城瀕臨黃海，海洋資源非常豐富。

（1）海水曬鹽得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟。

請(qǐng)回答下列問題

①海水是 （填“純凈物”或“混合物”） 海水曬鹽得到粗鹽是_____變化（填“物理”或“化學(xué)”）_

②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是 。

③步驟Ⅳ加熱蒸發(fā)時(shí)，待 時(shí)停止加熱。

④為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 寫出步驟Ⅲ中加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。如果步驟Ⅱ中加入過量的試劑順序不當(dāng)，將導(dǎo)致得不到純凈的NaCl，下列加入試劑順序不當(dāng)?shù)氖?/span>

A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03

C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用上面提純的氯化鈉，配置100g 16%的氯化鈉溶液。

①他應(yīng)稱取氯化鈉質(zhì)量是 g ，量水時(shí)選用量筒的量程最好是

A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml

②稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，正確的處理方法是

A．增加砝碼 B．減少藥品 C．減少砝碼 D．增加藥品

③實(shí)驗(yàn)中實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于兩點(diǎn)）

 

Answer 1

（1）① 混合物 物理② 過濾 ③出現(xiàn)大量晶體④NaOH + HCl ===NaCl + H2O A D （2）① 16.0 D ② B ③量水時(shí)仰視讀數(shù) 稱取氯化鈉的濾紙上留有氯化鈉 配置溶液的燒杯中有水（其他合理答案同樣給分）

【解析】

試題分析：（1）①海水中含有多種物質(zhì)，是混合物，海水曬鹽發(fā)生的是物理變化．②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．③步驟Ⅳ加熱蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱，靠余熱把溶液蒸干．④步驟Ⅲ中加入適量鹽酸時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；A．如果順序是Na2C03、NaOH、BaCl2，則最后加入過量氯化鋇時(shí)，剩余的氯化鋇無法除去，將導(dǎo)致得不到純凈的NaCl，該選項(xiàng)加入的試劑順序不當(dāng)；B．如果順序是BaCl2、NaOH、Na2C03，能夠得到純凈的NaCl，該選項(xiàng)加入的試劑順序正確；C．如果順序是NaOH、BaCl2、Na2C03，能夠得到純凈的NaCl，該選項(xiàng)加入的試劑順序正確；D．如果順序是Na2C03、BaCl2、NaOH，則加入過量氯化鋇時(shí)，剩余的氯化鋇無法除去，將導(dǎo)致得不到純凈的NaCl，該選項(xiàng)加入的試劑順序不當(dāng)；   E．如果順序是BaCl2、Na2C03、NaOH，能夠得到純凈的NaCl，該選項(xiàng)加入的試劑順序正確．

（2）①①他應(yīng)稱取氯化鈉質(zhì)量為：100g×16%=16g，需要水的體積是（100g-16g）÷1g/mL=84mL，應(yīng)該選擇100mL的量筒． ②稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，說明氯化鈉偏多，正確的處理方法是減少藥品．③量水時(shí)仰視讀數(shù)，稱取氯化鈉的濾紙上留有氯化鈉，配置溶液的燒杯中有水，都能夠?qū)е聦?shí)際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%．

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別