Question

將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計算：

（1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計算過程）

（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_________。

Answer 1

【答案】（1）解：設混合氣體中甲烷的質(zhì)量為X

     

      CH₄ + 2O₂        CO₂ + 2H₂O        -----------------------------------1分

      16                    36

      X                    5.4g            

          16/X = 36/5.4g                  ---------------------------------1分

             X=2.4g    -----------------------------------------------------------1分

     答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量是2.4克。

   （2） 12 ：7（1分）            12 ：3 ：4   （1分）

【解析】解：（1）設：燃燒產(chǎn)生5.4g水，生成二氧化碳的質(zhì)量為x，需要甲烷的質(zhì)量為y

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

16           44  36

Y            x   5.4g

  x=6.6g

  y=2.4g

（2）CO燃燒產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為8.8g-6.6g=2.2g

設:一氧化碳的質(zhì)量為z

2CO+O₂2CO₂

56           88

Z            2.2g

 z=1.4g

混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為2.4g：1.4g=12:7

混合氣體中碳元素質(zhì)量為2.4g×+1.4g×=1.8g+0.6g=2.4g；

氫元素質(zhì)量為2.4g×=0.6g;

氧元素的質(zhì)量為1.4g-0.6g=0.8g

所以混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為2.4g:0.6g:0.8g=12:3:4。