Question

如圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一個盛有足量的稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡．在左盤燒杯中加入Al和MgCO₃的混合物，右盤燒杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO₃與MgO的質量比為21：10，充分反應后，若天平最終仍保持平衡，則加入的Al與Mg兩種物質的質量比為________．

Answer 1

33：32
分析：由題意知鹽酸足量，則左、右兩燒杯中所加物質全部消耗掉．左燒杯中Al、MgCO₃與鹽酸反應分別放出，右燒杯中氫氣、二氧化碳，Mg、MgO與鹽酸反應只有Mg與鹽酸反應放出氫氣，兩燒杯中的物質反應后，雖然質量都減輕，但天平最終仍保持平衡，說明左、右燒杯中物質增重的質量相等．
解答：根據左、右燒杯中物質增重的質量相等，即：△m（MgCO₃-CO₂）+△m（Al-H₂）=△m（MgO）+△m（Mg-H₂）．
設MgCO₃的質量為21g，則MgO的質量為10g，加入的Al的質量為a，Mg的質量為b，
根據反應的化學方程式MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑找出物質間的關系：
MgCO₃～CO₂△m
84 44 40
21g 10g
2Al～3H₂△m
54 6 48
a
Mg～H₂△m
24 2 22
b
10g+=10g+
解得=
故Al與Mg質量比為33：32．
點評：對于此類題，可先假設出加入物質的質量，然后用“差量法”計算出左、右兩邊溶液增加的質量，最后據溶液增加的質量相等來求解．