Question

下列各組物質滴入酚酞試液后，溶液顯紅色的是（　�。�

• A、氧化鐵加水
• B、氧化鋇加水
• C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液
• D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點：酸堿指示劑及其性質

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，據此解答．

解答：解：A、氧化鐵不溶于水，不能使酚酞試液變色，故錯誤；
B、氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故正確；
鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，故B錯誤；
C、10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液，所含溶質的質量均為2g
氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式為：
KOH+HCl=KCl+H₂O，
56   36.5
KOH的相對分子質量為56，HCl的相對分子質量為36.5，在反應中，參與反應的KOH質量＞HCl質量，故10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，故錯誤；
D、10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液，所含溶質的質量均為2g．
反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體使酚酞試液變紅．故正確；
故選BD．

點評：主要掌握中和反應應用，根據化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．