Question

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀　 　g．

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

 

Answer 1

（1）23.3； (2) 142g (3) 9.3%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會(huì)沉淀硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質(zhì)量比可求出硫酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=9.3%

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算