Question

（7分）應(yīng)用所學(xué)知識，回答下列有關(guān)金屬的問題：

（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)最快的是    ，不能反應(yīng)的是      ，三種金屬由強到弱的順序是   。

（2）將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是     （用化學(xué)方程式回答），一段時間后有無色氣體產(chǎn)生，其原因是      （用化學(xué)方程式回答）。

（3）鎂條在空氣中燃燒，不足以證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)，其理由及需補充一個實驗來證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)是    。

 

Answer 1

【答案】

（1）鋅；銅；鋅鐵銅

（2）Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（3）因為空氣中含有氮氣等其他氣體，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應(yīng)。需要補充鎂在純氧中燃燒的實驗（2分）

【解析】

試題分析：（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)最快的是鋅，不能反應(yīng)的是銅，三種金屬由強到弱的順序是鋅、鐵、銅。

（2）將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

一段時間后有無色氣體產(chǎn)生，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（3）鎂條在空氣中燃燒，不足以證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)，其理由及需補充一個實驗來證明鎂能夠和氧氣反應(yīng)，是因為空氣中含有氮氣等其他氣體，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應(yīng)。需要補充鎂在純氧中燃燒的實驗

考點：金屬活動性；化學(xué)方程式；空氣的組成；燃燒。

點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。