Question

將一塊嚴重腐蝕而部分變成銅綠（化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒成前后保持不變，則灼燒成前粉末中銅（單質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、52.8%
• B、50.0%
• C、47.2%
• D、46.3%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由在空氣中充分灼燒而固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變的實驗事實，可判斷灼燒過程中銅與氧氣反應生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解所放出水和二氧化碳而導致固體質(zhì)量減少的質(zhì)量相等；通過擬定增加與減少的質(zhì)量利用兩個反應的化學方程式分別計算出銅塊中銅的質(zhì)量與銅綠的質(zhì)量，即可完成灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：假設銅與氧氣生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解放出二氧化碳、水而減少的質(zhì)量為m，設粉末為銅的質(zhì)量為x，銅綠的質(zhì)量為y
2Cu+O₂

△   .

2CuO 固體增加質(zhì)量
128 32     160  160-128=32
 x                 m

128

x

=

3

m

，
x=4m
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑ 固體質(zhì)量減少
  222            160           222-160=62
   y                               m

222

y

=

62

m

，
y=

111

31

m
灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)=

4m

4m+ 111 31 m

×100%=52.8%
故選：A．

點評：此類計算是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，體現(xiàn)創(chuàng)新思維能力．