Question

2．樂樂同學在盛有氧化鈉的溶液的燒杯中，滴入2-3滴的酚酞試液，然后用膠頭滴管吸取0.4%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，在整個實驗的過程中，還利用了pH數(shù)學傳感器對酸堿混合發(fā)生中和反應后溶液的pH發(fā)生變化情況進行實時監(jiān)測，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

鹽酸（V/mL）	0	5	10	15	17	18	19	20	25	30
溶液pH	13.0	12.7	12.5	12.0	10.5	7.0	4.0	2.0	1.5	1.4

請回答下列問題：
（1）當?shù)稳臌}酸的體積為18，此時溶液的pH=7.0，說明酸堿恰好完全反應．酸堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．
（2）酚酞試液變色情況如表：那么，當所得溶液變成無色的時候，你認為此溶液存在狀況的所有猜想：

pH	＜8.2	8.2-10.0	＞10.0
顯色	無色	紅色	無色

①酸性、中性、堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②任選上述一種，在不用指示劑的情況下，實驗驗證該猜想正確的方法及原理是：酸性，取反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性．
 

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化情況，以及酸堿中和反應的實質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)表中的pH值和溶液的顯色范圍進行分析；
根據(jù)酸會與活潑金屬、碳酸鹽反應進行分析．

解答 解：（1）由表可知，加入鹽酸的體積是18mL時，溶液pH值是7，所以此時酸堿恰好完全反應，酸堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水；
（2）①當溶液的pH值小于8.2，大于10時，酚酞都顯示無色，所以當所得溶液變成無色的時候，溶液顯酸性、堿性、中性；
②驗證猜想的方法是：酸性，取反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性．
故答案為：（1）18，酸堿恰好完全反應，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水；
（2）①酸性、堿性、中性；
②酸性，取反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液的酸堿性方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．