Question

1．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，某人實(shí)驗(yàn)的全部操作及現(xiàn)象如下（此實(shí)驗(yàn)中的微溶性物質(zhì)按可溶處理）．

（1）向樣品中加足量水，可能發(fā)生的反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）原固體中一定存在的物質(zhì)有Na₂CO₃、BaCl₂；
（3）A、B、C、D四種溶液中，一定能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液的是ACD．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶液酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，樣品加水會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸會(huì)生成氣體和無色溶液，所以一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可能發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）樣品加水后得到的無色溶液A加入酚酞溶液變成紅色溶液C，向C中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉過量，可能含有氫氧化鈉，通過推導(dǎo)可知，原固體中-定存在的物質(zhì)有Na₂CO₃、BaC1₂；故填：Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）通過推導(dǎo)可知，無色溶液A中一定含有Na₂CO₃；B中一定含有碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉及過量的鹽酸；C中一定含有碳酸鈉；D中一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的鹽酸以及酚酞；
A和C中含有碳酸鈉，可以鑒別氫氧化鈣溶液和稀鹽酸，能產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈣，產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，故可以；
B含有的氯化鈉和稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別鹽酸和氫氧化鈣．
而D中含有的氯化鈉和稀鹽酸和酚酞，由于酚酞遇堿變紅，所以能鑒別鹽酸和氫氧化鈣，故可以；
故選項(xiàng)為：ACD．．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．