Question

（3分）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑，某同學(xué)設(shè)計了下列兩條途徑由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體，其過程如下所示：

（1）操作a的名稱是： ；

（2）已知：Cu＋2H2SO4(濃) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O。則途徑I與途徑II相比，其優(yōu)點體現(xiàn)在：

①不產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體，不會污染空氣；② ；

（3）將廢銅料投入硫酸銅溶液中充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

（1）過濾； （2）硫酸根全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，硫酸的利用率高； （3） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

【解析】

試題分析：（1）A可與濃硫酸在加熱的情況下反應(yīng)生成硫酸銅；所以A中一定含銅元素。又知A為單質(zhì)，所以A為銅；則B為氧化銅；試劑X則為稀硫酸；廢銅料的成分為銅鐵混合物，鐵與加入的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（可溶）；銅不反應(yīng)。所以操作a將混合物中的固體與液體分離，應(yīng)為過濾；

（2）途徑I中的硫酸根全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，硫酸的利用率高；而途徑II中的硫酸根有一部分轉(zhuǎn)化為二氧化硫，造成了資源的浪費。

（3）廢銅料中的鐵會與投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

考點：物質(zhì)的分離和提純、金屬的化學(xué)性質(zhì)