Question

氧化物X（初中化學(xué)未學(xué)過(guò)）是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，常用作長(zhǎng)途運(yùn)輸時(shí)魚(yú)苗的供氧劑．已知X含有的兩種元素的質(zhì)量比為5：4．由X出發(fā)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I(mǎi) 的反應(yīng)，B、E、G是常見(jiàn)的氣體，E、F是非金屬單質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問(wèn)題：



（1）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______；
（2）如何證明高溫下C物質(zhì)發(fā)生了部分分解？答：首先，取少量③反應(yīng)后的固體______；然后，再取少量③反應(yīng)后的固體，______．
（3）氧化物X是______．（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

I為目前使用最廣泛的金屬，則I為鐵；B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為二氧化碳；⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I(mǎi) 的反應(yīng)，G為氣體，生成物中還有二氧化碳，則G為一氧化碳；H為氧化鐵；E和F點(diǎn)燃生成G一氧化碳，E為氣體單質(zhì)，則E為氧氣；F為碳；C高溫生成B二氧化碳和D，則C為碳酸鈣；D為氧化鈣；A和B二氧化碳反應(yīng)生成C碳酸鈣和水，則A為氫氧化鈣．
（1）根據(jù)上述分析可知⑤發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）根據(jù)上述分析可知C為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則說(shuō)明碳酸鈣未分解完；取少量反應(yīng)后的固體，加少量水，滴入無(wú)色的酚酞溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明反應(yīng)后的固體中有氧化鈣生成，碳酸鈣發(fā)生分解．從而說(shuō)明碳酸鈣部分發(fā)生了分解．
故答案為：加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈣有剩余；加入少量的水，攪拌，滴入幾滴酚酞試液，如果變紅色，說(shuō)明已有氧化鈣生成，碳酸鈣發(fā)生了分解．
（3）根據(jù)上述分析可知A為氫氧化鈣，E為氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知，X中一定含有鈣元素，可能含有氫元素和氧元素，又知X為氧化物，則X中含有鈣元素和氧元素．
X中鈣元素和氧元素的原子數(shù)目比=

5

40

：

4

16

=1：2，則X為化學(xué)式為：CaO₂．
故答案為：CaO₂