Question

（7分）小明希望用稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室提供的是溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：
⑴ 將10 g濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需要加水多少克？
⑵ 取上述配制好的溶質質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少克？
⑶ 充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

⑴解：設加水的質量為x。
10 g×98％=（10g+x）×19.6%　      　                      ………1分
x ="40" g                                                                                         ………1分
⑵解：設生成氫氣的質量為y，生成ZnSO₄的質量為z。
Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑                             ………1分
              98        161     2
20 g×19.6%   z       y                                   ………1分
        y＝0.08 g                           ………1分
⑶      z＝6.44 g                              ………1分
充分反應后所得溶液的質量＝20 g×（1－19.6%）＋6.44 g＝22.52 g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝          ………1分
【說明：其它解答，所得溶液質量＝參加反應鋅質量＋稀硫酸質量20g－放出H₂質量。求出溶質質量和溶液中溶質的質量分數(shù)各得1分；如溶液質量不是22.52g，而是22.6g(未減去H₂質量)，雖最終結果相差無幾，但思路計算式錯誤，扣最后1分】
答：略。【說明：設、答齊全共1分，缺一項不得分。其它合理解答，也可分步得分解析:
略