Question

15．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；   ③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物
為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．
（A）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為白色粉末中含有NaOH，小軍所得結(jié)論依據(jù)的化學(xué)原理是氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅小剛認(rèn)為小軍的結(jié)論不正確，其理由是因?yàn)镹a₂CO₃的水溶液也顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；
（B）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末肯定含有Na₂CO₃，所得結(jié)論依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（C）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，小紅向溶液中繼續(xù)滴加CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．小紅用PH試紙測(cè)得濾液的PH=12，這說(shuō)明猜想③是正確的，
（2）若小紅將CaCl₂溶液改為Ca（OH）₂溶液，你認(rèn)為（填“可行”或“不可行”）不可行．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)解答；
（A）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅解答；根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；
（B）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳考慮；
（C）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的生成物考慮，根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞試液變紅分析；
[實(shí)驗(yàn)反思]根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分析對(duì)測(cè)定的影響．

解答 解：
（1）氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（A）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為白色粉末中含有NaOH，小軍所得結(jié)論依據(jù)的化學(xué)原理是氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅；剛認(rèn)為小軍的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯(cuò)誤的；
（B）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（C）由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；小紅向溶液中繼續(xù)滴加CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．小紅用PH試紙測(cè)得濾液的PH=12，溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，這說(shuō)明猜想③是正確的；
（2）如果加入氫氧化鈣后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了；
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（A）氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅；因?yàn)镹a₂CO₃的水溶液也顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；
（B）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（C）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；③；
（2）不可行．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉．