Question

12．下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Al幾種金屬相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與探究．請你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬延展性的是B（填序號）．

（2）只利用下列事實中的BD（填字母）就能證明三種金屬活動性順序．
A．金屬銅與稀硫酸不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣   B．鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)
C．鋁合金門窗比鐵制門窗更耐腐蝕     D．鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，前者更劇烈
（3）生活中往往在上述金屬或金屬產(chǎn)品上涂上一層油漆以防止銹蝕．涂油漆能防銹的主要原因是隔絕空氣和水．
（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄，請寫出Fe₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O（已知化合價不為分數(shù)，且該反應(yīng)中化合價不變）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬的用途和性質(zhì)加以分析；
（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．
（3）根據(jù)防止銹蝕的原理解答；
（4）根據(jù)Fe₃O₄可看做FeO•Fe₂O₃，F(xiàn)e₃O₄與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，依據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導(dǎo)熱性；B．銅導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；C．鋁箔主要利用鋁的延展性．故答案為：B；
（2）把鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，證明鐵的活動性比銅強；鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，前者更劇烈，說明鋁的活動性比鐵強，就能證明三種金屬活動性順序．
（3）生活中往往在上述金屬或金屬產(chǎn)品上涂上一層油漆以防止銹蝕．涂油漆能防銹的主要原因是隔絕空氣和水；
（4）出Fe₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O；
答案：
（1）B；
（2）BD；
（3）隔絕空氣和水；
（4）Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O；

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出