Question

俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關問題．

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數(shù)為8的離子

 

（寫一種）．
（2）一個水分子共有

 

個原子核、

 

個質子．一個Mg²⁺核外共有

 

個電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和

 

原子的最外層電子數(shù)相同．若Mg²⁺和Cl^-二者形成的化合物的化學式為

 

．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①在化學反應中，第Ⅰ縱列的元素比較容易

 

電子；第六縱列的元素比較容易

 

電子，（除H外）都通常達到8個電子的穩(wěn)定結構．可見元素的化學性質主要決定于原子的

 

數(shù)．
②從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的

 

數(shù)；同一縱列的元素具有相同的

 

數(shù)．
此外還有：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據質子數(shù)判斷元素為氧，據此可寫出該元素的離子；
（2）根據標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)結合每個原子中的質子數(shù)進行解答；
（3）①根據原子結構示意圖知，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關；
②根據原子結構示意圖進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據質子數(shù)判斷元素為O，帶兩個單位負電荷，由此可知該離子為：O^2-，故答案為：O^2-；
（2）根據標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)，因此一個水分子H₂O含有3個原子共有3個原子核，質子數(shù)是1×2+8=10，
一個Mg²⁺失去了兩個電子核外共有10個電子；Cl^-的最外層電子數(shù)是8和氬原子的最外層電子數(shù)相同．Mg²⁺和Cl^-二者形成的化合物的化學式為MgCl₂；
故答案為：3，10，10；氬；MgCl₂；
（3）①根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關；
故答案為：失去；得到；最外層電子；
②根據原子結構示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；
同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大等；
故答案為：電子層；最外層電子；同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大．

點評：本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．